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干燥剂分类总结(干燥剂成分图片)

干燥剂分类总结(干燥剂成分图片)-图1

干燥剂的配方(干燥剂的成分分析)干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质,也称吸附剂。化学吸附是常用的吸附方法之一。化学吸附干燥剂是通过化学手段吸收水分子,改变其化学结构,使之成为另一种物质的试剂。 什么是干燥剂?干燥剂是一种脱水剂,可以吸收大气中的水分。它的干燥原理是通过物理手段吸收自身结构中的水分子或通过化学手段改变其化学结构成为另一种物质。 干燥剂也叫吸附剂,用来防潮防霉,起到干燥的作用。它是一种从大气中吸收水分的除水剂。它的干燥原理是通过物理手段吸收自身结构中的水分子或通过化学手段改变其化学结构,成为另一种物质。 日常生活中常用的干燥剂可分为:①酸性干燥剂:浓硫酸、五氧化二磷,能干燥中性或酸性气体;②碱性干燥剂:钠钙、氧化钙、固体钠氨、金属钠,能干燥中性或碱性气体;③中性干燥剂:氯化钙、硅胶、无水硝酸镁能干燥中性、碱性或酸性气体。 干燥剂 干燥剂成分硅胶干燥剂:硅胶分为无机硅胶和有机硅胶。包覆硅胶是一种特殊类型的合成橡胶,按形状分为固体和液体,液体按硫化温度分为室温硫化型和高温硫化型;无机硅胶的主要成分是二氧化硅,是由二氧化硅中的硅酸钠和硫酸形成的无定形机制产品。 它是由自然界中存在的矿物,经过清洗,加工成颗粒或珠子。其结构与海绵非常相似,由相互连通的孔隙组成——表面积巨大的毛细吸附系统,可以吸附和保存水蒸气。 当湿度为100%时,能吸收和凝结相当于自身重量40%的水蒸气。 硅胶的主要成分是二氧化硅,是一种高活性的吸附材料。它由天然矿物制成,并提纯成颗粒或珠子。 作为干燥剂,硅胶的平均孔径为24埃(长度单位),即使在高于105℃的温度下仍能吸收水分。但当温度高于38℃时,其吸湿率开始下降,其最佳吸湿状态为21℃-32℃。即使在相对湿度高于60%-90%的情况下,也能保持容器内的相对湿度在40%。 硅胶包装材料有多种选择,如OPP/PE、PET/PE膜、无纺布、复合纸等。 硅胶是一种无定形物质,化学式为mSiO2 nH2O。 不溶于水和任何溶剂,无毒、无味,化学性质稳定,除强碱和氢氟酸外,不与任何物质反应。 由于其化学成分和物理结构,硅胶具有许多其他同类材料无法替代的特性:能量吸收高、热稳定性好、化学性质稳定、机械强度高等。 其他干燥剂:粘土干燥剂(蒙脱石)为灰色球体,最适合在50℃以下的环境中吸湿 温度高于50℃时,粘土的“释水”程度大于“吸水”程度。是一种对水分子有强吸附作用干燥剂产品,用于人工合成分子筛干燥剂。 分子筛的孔径大小可以通过不同的加工工艺来控制,除了水蒸气还可以吸附其他气体。 在230℃以上的高温下,仍能很好地容纳水分子。矿物干燥剂由多种天然矿物组成,外观为灰色球体。 无毒无害,是一种可降解的环保型干燥剂。 吸湿率在50%以上;纤维干燥剂是由纯天然植物纤维经过特殊工艺制成的。 特别是覆膜纤维除湿片很实用,不占空房间。 其吸湿能力达到la体重的100%,是普通干燥剂无法比拟的。 干燥剂的作用和分类干燥剂常用于防潮包装,如照相机和感光材料、精密仪器/电器、食品、药品、鞋子、衣服、皮革、武器、电讯设备等。也可用于空空气除湿,如壁橱、橱柜、地板、乐器等。在家里;可用于空气体干燥,如仓库、制药厂、精密机械、电子设备厂、压缩空气体、仪器空气体干燥。 此外,活性矿物干燥剂广泛应用于油封或气相密封不了的产品,如光学仪器、电子产品、医疗保健、食品包装、军工产品、民用产品的干燥空气封。 化学式为al 2 o 34 SiO 2·nH2O。 干燥剂 干燥剂分为以下几类:由天然矿物提纯后制成的颗粒状或珠状硅胶干燥剂;外观为灰球,是50℃以下最适合吸湿的粘土干燥剂。对水分子具有强吸附性分子筛干燥剂的人工合成:矿物干燥剂由多种天然矿物组成,外观为灰白色颗粒;它由植物纤维组成,具有很好的展示效果。应用广泛的纤维干燥剂是由氯化钙和其他天然植物材料通过特殊工艺制成的。安全方便实用,不占空氯化钙干燥剂。 干燥剂的选择原则:干燥剂不同的干燥对象不同,要根据被干燥物质的性质选择合适的干燥剂。 选择时不仅要考虑所选干燥剂不能与被干燥物质发生反应,还要注意干燥过程中不能引入新的物质。 (1)干燥剂的性质当我们仅从物质的酸碱性角度分析时,考虑到酸性物质和碱性物质相遇,会发生中和反应,可以得出结论:酸性干燥剂可以干燥酸性和中性气体,而不是碱性气体;碱性干燥剂不能干燥酸性气体,但能干燥碱性和中性气体;中性干燥剂一般可以干燥各种气体。 但一种物质除了具有酸碱性外,还可能具有氧化还原性质,即还原性物质不能选择氧化性干燥剂,因为干燥剂能与被干燥的物质发生氧化还原反应。同样,如果该物质具有络合物或加合物性质,则容易生成络合物或加合物,不宜用于干燥。 (二)普通干燥剂适用于干燥物质1。一般来说,酸性干燥剂可以干燥CO2、SO2、HCl、Cl2、O2、CH4、H2等。 碱性干燥剂可以干燥NH3、H2、O2、CH4等。 中性干燥剂可以干燥O2、CH4、N2等 2.详细介绍每种干燥剂的性质和用途:浓硫酸:吸水性强,能干燥N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等非还原性酸性气体。由于其酸性,不能用于干燥NH3等碱性气体,由于其强氧化性,不能干燥H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体。 五氧化二磷:白色粉末,号称“实验室最强脱水剂”,可用于干燥O2、H2、N2、CO、CH4等中性气体和CO2、s O2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体。 硅胶:化学性质稳定,不溶于水和任何溶剂,内部具有极其精细的孔隙网络结构,对水有很强的吸附作用。可用作袋装食品的干燥剂,也常用于保持仪器干燥,干燥O2、N2、NH3等。 碱石灰和固体氢氧化钠:它们吸水很快,是极好的干燥剂。它们通常用于干燥中性气体,如N2、O2、H2、CH4、CO和碱性气体,如NH3,但不能干燥酸性气体,如Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2和NO2。 生石灰:白色固体,碱性氧化物,可用于干燥中性和碱性气体。 无水氯化钙:白色多孔固体,干燥能力强,一般用于填充干燥器。它可以干燥多种药物和大多数气体,如N2,氧气,H2,甲烷,一氧化碳,二氧化碳,二氧化硫,二氧化氮,氯气,氯化氢等。,但不能用于干燥氨、醇、胺、酰基、酮、醛、酯等。 无水硫酸镁:吸水快,干燥能力强。它常用于干燥有机试剂。 硫酸钙:可干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl、HCl、H2S、NH3、CH4等。 活性氧化铝:吸水量大,干燥速度快。 无水硫酸铜:有一定的干燥度,吸水程度小。一般用来测试水的存在,吸水后变成蓝色,所以不作为干燥剂使用。 (三)干燥剂H2: CaCl2,H2SO4(浓缩),CaO,P2O5,MgSO4,CaSO4 O2:CaCl2,H2SO4(浓缩),P2O5,MgSO4,CaSO4 N2:P2O5,CaCl2,H2SO4(浓缩),MgSO 2H2SO4(浓缩)、MgSO4、CaSO4、NaOH、Na、CaH2 NH3:碱石灰、CaO、KOH、Mg(ClO4)2、NaOH、MgSO4、CaSO4 HCl:CaCl2、H2SO4(浓缩)、ZnCl2 HBr:CaBr2、znbr 2 hi:CaCl2 H2S:H2S P2O5 C2 H4:P2O5 C2 H2:p2o 5、NaOH NO: Ca (NO3) 2、CaCl 2、H2SO4(浓缩)、碱石灰、p2o 5酸溶液:p2o 5、MgSO4、CaSO4干燥过程中不会引入其他杂质。例如,当用Na2O2干燥N2时,发生Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2的反应。尽管在此过程中去除了水蒸气,但也引入了杂质O2,因此N2不能用Na2O2干燥。 2.干燥过程中不应发生酸碱中和反应。例:浓硫酸不宜用于干燥氨水,因为两者反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。P2O5+H2O=2HPO3,2HPO3+2H2O=2H3PO4,3H3+h3po4 = (NH4) 3po4不宜用于碱石灰干燥硫化氢。因为它们之间的中和反应:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 3,并且没有选择能与被干燥物质发生反应的干燥剂。例如,浓硫酸不能用于干燥具有强还原性的酸性气体,如H2S、HBr、HI等。,因为它们会相互反应。例如,H2S+H2SO4 = 2H2O+SO2+S4,不要使用会与干燥物质发生反应的干燥剂。例如无水硫酸铜不能用来干燥NH3,但两者会反应生成络合物:CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4不能用来干燥NH3与无水CaCl2。两者会反应生成加合物:CaCl 2+8 NH3 = CaCl 2·8 NH 35 .不要使用能与干燥物质发生反应的干燥剂。例如,无水硫酸铜不能用于干燥H2S气体,因为两者反应生成沉淀物:CuSO4+H2S = H2SO4+cus6。浓硫酸可以干燥还原性气体SO2,但不能被浓硫酸氧化。SO2中的s呈+4价。浓硫酸的化合价为+6。如果氧化还原反应发生在同一元素的不同价态之间,遵循的是不交叉的中和原理,而SO2和浓硫酸之间没有中间价态,所以不发生中和反应。 7.浓硫酸可以干燥还原性气体CO和H2 CO,它们虽然还原性强,但都是结构稳定的等电子体,很难被浓硫酸氧化。H2仅在高温下可还原,在室温下稳定,可用浓硫酸干燥。 从上面的一些例子可以看出,氨水只能用碱性干燥剂干燥。 版权声明:本文内容由网民自发贡献,本文观点仅代表作者本人。 本文仅提供信息存储空服务,不拥有所有权并承担相关法律责任。 如果您发现本网站涉嫌抄袭侵权/非法内容,请发送电子邮件举报。一经核实,本网站将被立即删除。

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